Pression partielle

Propriétés de la pression partielle

La pression partielle des gaz est également affectée par la température, le volume et le nombre de moles de gaz dans un récipient.

• La pression est directement proportionnelle à la température. Par conséquent, si tu augmentes l'une d'entre elles, l'autre variable augmentera également (loi de Charles).
• La pression est inversement proportionnelle au volume. L'augmentation de l'une des variables entraînera la diminution de l'autre (loi de Boyle).
• La pression est directement proportionnelle au nombre de moles de gaz à l'intérieur d'un récipient (loi d'Avogadro).

Loi de Dalton sur la pression partielle

Laloi de Dalton sur les pressions parti elles montre la relation entre les pressions partielles dans un mélange. Pouvoir déterminer la pression partielle des gaz est très utile dans l'analyse des mélanges.

L'équation de la loi de Dalton sur les pressions partielles est simple. La pression totale d'un mélange est égale à la pression partielle du gaz A, du gaz B, et ainsi de suite.

${\mathrm{P}}_{\mathrm{total}={\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}+...}}$

Fig.1-Mélange de gaz et pressions partielles

La pression partielle des gaz peut également être calculée à l'aide d'une équation qui relie la pression partielle à la pression totale et au nombre de moles.

$\mathrm{Partial}\mathrm{Pressure}\mathrm{of}\mathrm{a}\mathrm{gas}=\frac{n_{\mathrm{gas}}}{n_{\mathrm{total}}}\times {\mathrm{P}}_{\mathrm{total}}$

Où ,

• _Ptotal est la pression totale d'un mélange
• _ngas est le nombre de moles du gaz individuel
• _ntotal est le nombre total de moles de tous les gaz dans le mélange.
• $\frac{n_{\mathrm{gas}}}{n_{\mathrm{total}}}$ est également connu sous le nom de fraction molaire.

Voyons maintenant quelques exemples pour te faciliter la tâche !

Loi de Henry

La loi de Henry est une autre loi liée à la pression partielle. La loi de Henry propose que lorsqu'un gaz est en contact avec un liquide, il se dissout proportionnellement à sa pression partielle, en supposant qu'aucune réaction chimique ne se produise entre le soluté et le solvant.

La formule de la loi de Henry est la suivante :

$C=kP$

Où ,

• C = concentration du gaz dissous
• K = constante de Henry qui dépend du solvant gazeux.
• P = pression partielle du soluté gazeux au-dessus de la solution.

Alors, peux-tu appliquer la loi de Henry à toutes les équations impliquant un être gazeux et une solution ? Non! La loi de Henry s'applique surtout aux solutions diluées de gaz qui ne réagissent pas avec le solvant ou qui ne se dissocient pas dans le solvant. Par exemple, tu pourrais appliquer la loi de Henry à une équation entre de l'oxygène gazeux et de l'eau parce qu'aucune réaction chimique ne se produirait, mais pas à une équation entre du HCl et de l'eau parce que le chlorure d'hydrogène se dissocie en ^H+ et en ^Cl-.

$\mathrm{HCl}\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{H}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}+{\mathrm{Cl}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{-}$

Importance de la pression partielle

Les pressions partielles jouent un rôle important dans différents domaines de la vie. Par exemple, les plongeurs sous-marins connaissent généralement très bien la pression partielle parce que leur bouteille contient un mélange de gaz. Lorsque les plongeurs décident de plonger dans des eaux profondes où la pression est élevée, ils doivent savoir comment les pressions partielles changeantes peuvent affecter leur corps. Par exemple, si les niveaux d'oxygène sont élevés, une toxicité de l'oxygène peut se produire. De même, s'il y a trop d'azote et qu'il pénètre dans la circulation sanguine, il peut provoquer une narcose à l'azote, caractérisée par une diminution de la conscience et une perte de connaissance. Alors, la prochaine fois que tu feras de la plongée sous-marine, n'oublie pas l'importance de la pression partielle !

La pression partielle affecte également la croissance des organismes eucaryotes comme les champignons ! Une étude très intéressante a montré que lorsque des champignons étaient exposés à la pression partielle élevée de l'oxygène pur (10 atm), ils cessaient de croître. Mais lorsque cette pression était rapidement supprimée, ils reprenaient leur croissance comme si de rien n'était !

Exemples de pression partielle

C'est en forgeant qu'on devient forgeron. Résolvons donc d'autres problèmes concernant la pression partielle !

Après avoir lu cet article, j'espère que tu t'es familiarisé avec l'importance des pressions partielles et que tu sais comment appliquer ces connaissances à des situations impliquant des pressions partielles !